M. TELLI Laid

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Departement of Chemistry

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Specialized in Departement of Chemistry. Focused on academic and scientific development.

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University of M'Sila, Algeria

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Recent Publications

2024-05-07

CONTRIBUTION À L'ÉTUDE DE L'ÉLECTRODE DU PB EN MILIEU ALCALIN POUR LES SYSTÈMES À DOUBLE ÉLECTROLYTE

La première batterie rechargeable créée était une batterie au plomb. La batterie au plomb a connu 164 ans d'évolution depuis sa création en 1859 par le physicien français Gaston Planté, pour être utilisée, entre autres, comme batterie de traction, de télécommunication, d'alimentation de secours et de démarrage. Ils sont cependant rarement employés dans le domaine portatif. La faible densité énergétique des cellules est le produit à la fois de leur capacité et de la tension appliquée. Une structure unique à double électrolyte a été utilisée pour élargir la plage de tension de fonctionnement de ces générateurs aqueux [1,2]. Un catholyte acid (pH≈ 0) et un anolyte alcalin (pH≈14) sont créés à partir d’un matériau solide conducteur de protons. Lors de l'activité cellulaire, cette dernière assure la migration électrique tout en empêchant les deux compartiments de la cellule de neutraliser l'équilibre acido-basique. Un nouveau système de batterie rechargeable PbO2-Pb utilisant le Pb comme électrode négative et le PbO2 comme électrode positive dans un double électrolyte NaOH/H2SO4 est développé. Le plomb affiche une activité électrochimique réversible au niveau de l'électrode négative dans un milieu fortement alcalin, simulant un système rechargeable. En conséquence, la chute de l’électrode a enregistré une tension de -1,5 V/Ag/AgCl. Lorsqu'elle est utilisée dans une cellule multi-électrolyte avec une électrode PbO2 immergée dans l'acide sulfurique, cette électrode génère une force électromotrice de 2,45 V. En conséquence, la tension aux bornes et l’énergie massique est 20 % et 66 %, respectivement, plus élevée qu’elle ne le serait dans une cellule PbO2/Pb typique.
Citation

M. TELLI Laid, (2024-05-07), "CONTRIBUTION À L'ÉTUDE DE L'ÉLECTRODE DU PB EN MILIEU ALCALIN POUR LES SYSTÈMES À DOUBLE ÉLECTROLYTE", [international] 2nd INTERNATIONAL CONFERENCE ON ELECTROCHEMICAL SCIENCE &TECHNOLOGY “Energy Transition” , SETIF 1, University - Ferhat ABBAS Faculty of Technology Departement of Process Engineering

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2024-05-06

Contribuer à augmenter la tension de l’accumulateur au plomb en utilisant un système à double électrolyte

En raison des avantages des batteries rechargeables aqueuses en termes de sécurité, de prix abordable et de durabilité, mais en raison de la petite fenêtre de stabilité électrochimique de l'eau (1,23 V), elles ne peuvent pas rivaliser avec les batteries lithium-ion à base organique. Un agencement à double électrolyte pour les supercondensateurs à base aqueuse a été introduit pour augmenter la fenêtre de tension de fonctionnement des dispositifs de stockage d'énergie à base aqueuse. Ces appareils ont été construits dans une cellule à deux compartiments avec une solution alcaline et acide. Dans d’autres recherches, une membrane échangeuse d’ions (IEM) a été utilisée pour empêcher la diffusion croisée de H+ et OH-, supprimant ainsi la neutralisation acido-basique. Le comportement électrochimique du plomb dans un milieu fortement alcalin présente une réponse réversible au niveau de l'électrode négative, entraînant une tension de chute d'électrode de -0,95 V/Ag.AgCl. Une force électromotrice de 2,45 volts est générée lorsque cette électrode est associée à une électrode PbO2 dissoute dans de l'acide sulfurique dans une cellule multi-électrolyte. Cela se traduit par une augmentation de 20 % de la tension aux bornes de la cellule par rapport à une cellule PbO2/Pb typique. En revanche, La capacité théorique de la cellule est augmentée de 18 % grâce à cette chimie de batterie.
Citation

M. TELLI Laid, (2024-05-06), "Contribuer à augmenter la tension de l’accumulateur au plomb en utilisant un système à double électrolyte", [national] Le 2ème colloque national de chimie (CNC2@2024) , Université Mohamed Boudiaf - M’sila, Faculté des sciences, Département de Chimie.

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2023-11-29

STUDY OF LEAD DIOXIDE-ZINC RECHARGABLE BATTERY IN MULTIPLE ELECTROLYTE SYSTEMS

Aqueous rechargeable batteries have advantages over organic-based lithium-ion batteries in terms of security, cost, and sustainability, but they are unable to compete with them because of the water's narrow electrochemical stability window (1.23 V). To broaden the operating voltage range of aqueous-based energy storage systems, dual-electrolyte supercapacitors were developed. In a three-compartment cell containing an alkaline and acidic buffer solution, these devices were created. In other studies, an ion exchange membrane (IEM) was used to stop the cross-diffusion of H+ and OH, hence preventing the neutralization of acids and bases. Zinc shows reversible electrochemical behavior in a very alkaline media, leading in an electrode dropout voltage of -1.3 V/SHE at the negative electrode. In a multi-electrolyte cell, this electrode was paired with a PbO2 electrode dissolved in sulfuric acid to create an electromotive force of 2.8 V, which raises the voltage at the cell's terminals. At the negative electrode, zinc electrochemistry in a highly alkaline solution behaves in a reversible manner similar to a rechargeable system. In a multi-electrolyte cell, this electrode pairs with a PbO2 electrode that has been dissolved in sulfuric acid to produce an electromotive force of 2.8 volts. When compared to a standard PbO2/Pb cell, this results in a 27 % rise in voltage at the cell's terminals.
Citation

M. TELLI Laid, (2023-11-29), "STUDY OF LEAD DIOXIDE-ZINC RECHARGABLE BATTERY IN MULTIPLE ELECTROLYTE SYSTEMS", [international] 1st International Conference on Innovation Research in Materials and Nanotechnology , Faculty of Sciences and Technology, Department of Process Engineering

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2023-10-01

STUDY OF THE LEAD BATTERY IN MULTIPLE ELECTROLYTE SYSTEMS

Vehicles with internal combustion engines are interested in beginning using lead acid PbO2/Pb batteries. However, they are seldom ever used in the portable field. This is brought on by the voltage across the cell and its capacitance, which results in their poor energy density. It was tried to increase the operating voltage range of these aqueous generators using a novel dual electrolyte arrangement. An acid catholyte (pH≈0) and an alkaline anolyte (pH≈14), separated by a solid proton-conducting substance, are used to accomplish this. The latter ensures electrical migration throughout the operation of the cell while preventing acid-base neutralization in its two compartments. Lead's electrochemical behavior at the negative electrode in a highly alkaline media exhibits a reversible response corresponding to a rechargeable system. Consequently, a voltage of -1.3 V/ESS for the electrode dropout was noted. This electrode produces a 2.5 V electromotive force when paired in a multi-electrolyte cell with a PbO2 electrode submerged in sulfuric acid. This results in a 22% rise in voltage at the cell's terminals compared to a typical PbO2/Pb cell. The theoretical capacity of the cell, on the other hand, increases by 18% as a result of this battery chemistry.
Citation

M. TELLI Laid, (2023-10-01), "STUDY OF THE LEAD BATTERY IN MULTIPLE ELECTROLYTE SYSTEMS", [national] The 2nd National Conference on Fluid Mechanics , Faculty of Physics, University of Science and Technology Houari Boumediene, Algiers

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